Trong hóa học, các nguyên tố đều có ký hiệu khác nhau như D, M, N, Z, P, Iso, C. Trong bài học này, Bamboo sẽ dạy các em về ký hiệu chữ “C”. C trong Hóa học là gì? Khái niệm, ý nghĩa và cách ứng dụng công thức tính của nguyên tố C để giải bài tập hóa học đơn giản, nhanh nhất. Kiểm tra nó ngay!

C trong hóa học là gì, khái niệm về C

Trong hóa học, C là kí hiệu của nguyên tố Cacbon, số nguyên tử 6, khối lượng nguyên tử 12. Cacbon là nguyên tố phi kim có nhiều dạng thù hình khác nhau, phổ biến nhất là 4 dạng thù hình. bao gồm carbon vô định hình, than chì, kim cương và Q-carbon, và hóa trị của chúng là 4.

Ngoài ra, C còn là ký hiệu cho nồng độ phần trăm của dung dịch. Nó được ký hiệu là C%. Nồng độ phần trăm của dung dịch là thước đo xem có bao nhiêu gam chất tan trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính C%

Công thức tính C% của dung dịch

Nồng độ phần trăm của dung dịch là thước đo xem có bao nhiêu gam chất tan trong 100 gam dung dịch.

Công thức được tính như sau:

C% = mct/mdd x 100%

Ở đó:

• msolution = msolvent + msolute
• mct: khối lượng dung dịch (g)
• mdd: khối lượng dung dịch (g)

Công thức tính C% theo thể tích

Phần trăm theo thể tích (v/v) là thể tích dung dịch chia cho tổng thể tích dung dịch và nhân với 100%.

Phần trăm khối lượng = thể tích dung dịch/tổng ​​thể tích dung dịch × 100%

Bài tập mẫu tính C% có đáp án

Bài 1:

Cho 30 gam muối ăn hòa tan trong 90 gam nước, tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

Trả lời:

Đầu tiên, chúng tôi tính khối lượng dung dịch NaCl theo công thức:

mdd = 30 + 90 = 120 (gam)

Sau đó, chúng tôi tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl theo công thức:

C% = (30/120) x 100% = 25%.

Bài 2:

Trộn 3 lít dung dịch đường 0,5 M với 1 lít dung dịch đường 2 M, tính nồng độ mol/l của dung dịch đường sau khi trộn 2 dung dịch.

Trả lời:

Chúng ta có:

• Số mol đường trong dd 1: n2 = 0,5 x 3 = 1,5 (mol)
• Số mol đường trong dd 2: n1 = 2 x 1 = 2 (mol)
• Thể tích dd sau khi trộn: Vdd = 1 + 3 = 4 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn

CM = (2 + 1,5) / 4 = 0,875 (M)

Bài 3:

Hòa tan 16 gam CuSO4 trong 250 mL dung dịch, tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4.

Trả lời:

Số mol CuSO4 có trong 250 ml dung dịch:

nCuSO4 = 16/160 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của CuSO4 trong 300 ml dung dịch:

CM = 0,1/0,25 = 0,4 (mol/l)

Xem thêm các bài viết liên quan:

• Phương pháp học tập là gì? 10 phương pháp học tập hiệu quả nhất dành cho học sinh
• Học Bổ Sung là gì? Có một tương lai cho giáo dục cao hơn? Bao nhiêu năm học phí và lệ phí?
• Mục tiêu học tập của học sinh là gì? Ý nghĩa và tầm quan trọng của việc xác định mục tiêu học tập

Chỉ cần một vài công thức là ta có thể tính được nồng độ phần trăm của dung dịch đó, tuy nhiên không phải bài toán nào cũng đơn giản mà có những bài toán dẫn đến kết quả. Vì vậy, để học tốt môn hóa các em cần lên kế hoạch lâu dài, chăm chỉ, làm bài tập thường xuyên. Nắm vững lý thuyết rồi áp dụng vào thực tế để tìm ra cách làm chính xác và hiệu quả nhất.

Như vậy, với những thông tin Tre chia sẻ trong bài viết trên, các bạn đã hiểu C trong hóa học là gì và cách tính C% trong hóa học. Bên cạnh đó, Bamboo mong rằng các em sẽ nắm vững các công thức cũng như lý thuyết để giải các bài tập về nguyên tố C một cách tốt nhất. Đọc tốt.