Chương thơm trong bảng 11 Năng lượng điện phân duy trì kỹ năng chính của cả học kỳ 1. Vì vậy, bạn không chỉ nắm vững lý thuyết máu mà còn phải thành thạo các bài tập của chương 1 thơm. Ở trên, Ant guru hỗ trợ trẻ em Các dạng bài tập chuỗi 11 Những điều tương tự được nêu chi tiết trong Chương 1 không chỉ bị thiếu.
Bạn xem: H2s là chất điện li mạnh hay yếu
Bạn xem: Hf là chất điện li mạnh hay yếu
I. bài tập hóa học 11: Chất lượng điện trường. PM cho mình về chương trình điện
1. Chủ đề:
Xem thêm: Cách phân biệt và sử dụng giới từ trong tiếng Anh – WAY
bài tập hóa học 11
2. Giải pháp:
Bài 1:
– Lý thuyết:
+ Các chất bị phân hủy (hoặc hòa tan) bên trong phân ly thành các ion, tất cả đều là hóa học điện phân. Axit, bazơ và muối là chất điện li.
+ Khi cho mật vào nước, các phân tử dễ tan nhất là các chất bị ion hóa, gồm:
Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,… Hỗn hợp bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… Hầu như không tạo muối. Hương vị quá trình điện hóa của chất điện ly mạnh bằng cách sử dụng mũi tên 1 chiều (→).
+ Chất điện li yếu là chất khi phóng thích bên trong dung dịch chỉ gồm một số phân tử phân li thành ion, còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch gồm:
Axit trung bình và yếu ví dụ: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH… Bazơ khó tan ví dụ: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3… Phương trình điện li của chất điện li yếu trục 2 chiều() .
– Chất điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.
Chất điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.
Bài 2: Theo phương pháp tích trữ điện tích: Tổng năng lượng điện tích dương bằng tổng năng lượng điện tích âm.
a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa
Bài 3:
Lý thuyết: Axit làm quỳ tím hóa đỏ, bazơ làm quỳ tím hóa đỏ. Đặc biệt với muối, tùy theo cấu tạo của cơ thể mà đối với môi trường khác nhau.
Ta nhập bảng sau:
Muối
Môi trường
Tạo axit mạnh và bazơ mạnh
(NaCl, K2SO4,..)
trung lập
Nó được tạo ra từ một axit mạnh và một bazơ yếu
(AlCl3, FeSO4,…)
Chua
Tạo thành axit yếu và bazơ mạnh
(Na2CO3, K2SO3,…)
Xem thêm:: IMF là gì? Nêu chức năng và nhiệm vụ của Quỹ tiền tệ quốc tế?
Căn cứ
Được tạo ra từ axit yếu và bazơ yếu
Nó phụ thuộc vào gốc
– Quỳ đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.
– Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,
– Quỳ đỏ không đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.
II. bài tập hóa học 11: Tính mật độ ion trong dung dịch
1. Chủ đề:
bài tập hóa học 11
2. Giải pháp:
Bài 1:
0,01 0,01 0,01 mol
0,01 0,02 0,01 mol
Bài 2:
0,04 0,08 0,04
0,15 0,3 0,15
Bài 3:
Một)
0,01 0,01 mol
b)
0,1 0,1 mol
0,02 0,04 mol
0,3 0,3 mol
c)
1,68 3,36 1,68 mol
III. bài tập hóa học 11: Xác định các muối loại bỏ ion sẵn có trong dung dịch
Mẫu 3: Xác định muối của các ion đã cho trong dung dịch
Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. 4 hỗn hợp gồm các loại ion: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. 4 Hỗn hợp là gì?
Quà:
8 ion kết hợp với nhau tạo thành 4 dung dịch muối vônfram. Đầu tiên, nó được coi là ion tạo muối ít nhất.
Từ quan điểm tự cation, Pb2+ chỉ kết hợp với NO3- để tạo thành muối phân hủy. => Pb(NO3)2.
Ba2+ kết tủa với CO32- và SO42 nên muối chạy là BaCl2.
Mg2+ tạo kết tủa với CO32- nên muối lúc này là MgSO4 còn lại là Na2CO3.
IV. Các dạng bài tập hóa học 11: Áp dụng nguyên tắc bảo toàn điện tích
1. Chủ đề:
Xem thêm: Cách phân biệt và sử dụng giới từ trong tiếng Anh – WAY
bài tập hóa học 11
2. Giải pháp:
Công thức chung:
Cách tính điện tích mol:
Tôi rất tiếc về số lượng giải pháp:
Áp dụng thời gian lưu trữ tải, chúng tôi nhận được:
Áp dụng định lý bảo toàn điện tích, ta được:
⬄ (Đầu tiên)
⬄
⬄ (2)
(1) đến (2) => với a = b = 0,1 mol.
Xem thêm: Không tìm thấy Internet Explorer trong Windows 7, Biểu tượng Internet Explorer biến mất khỏi Desktop
Áp dụng chính sách bảo toàn điện tích, ta được:
(1) đến (2) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol.
V. Các dạng bài tập bài tập 11: Bài tập về axit. Tính pH của dung dịch
1. Chủ đề:
Xem thêm: Cách phân biệt và sử dụng giới từ trong tiếng Anh – WAY
bài tập hóa học 11
2. Giải pháp:
Mẫu 5: Bài tập về axit. Tính pH của dung dịch
Bài 1:- Tính pH: Nếu a = 10 thì pH = a
pH = -log
Đầu tiên)
0,04 0,04 MẸ
pH = -log = 1,4.
2)
0,01 0,02 MẸ
0,05 0,05 MẸ
pH = -log = -log = 1,15.
3)
10-3 10-3M
pOH = -log = -log = 3 .
=> pH = 14 – 3 = 11.
4)
Xem thêm:: Đầu tư mạo hiểm là gì? Xu hướng trong đầu
0,1 0,1 triệu
0,2 0,4 M
pOH = -log = -log = 0,3.
=> pH = 14 – 0,3 = 13,7.
Bài 2: nHCl = 0,1 mol
nNaOH = 0,15 mol
PTTH:
Mặt trước: 0,1 0,15
Po: 0,1 0,1
p: sau 0,05.
dư = 0,05: 0,5 = 0,1M
pOH = -log = 1
=> pH = 14 – 1 = 13.
PTTH:
Trước: 0,03 0,032
Po: 0,03 0,03
Sau Po: 0,002 mol
phần còn lại = 0,002: 0,2 = 0,01M
pOH = -log = 2
=> pH = 14 – 2 = 12.
Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.
PTTH:
0,15 0,15 mol
mNa = 0,15.23 = 3,45 gam.
Bài 5:
a) pH = 3 => pOH = 11
= 10-3; = 10-11.
b) pH giảm 1 => tăng 10 => V giảm 10 lần.
Để thu được hỗn hợp có pH = 2 thì cần giảm 9/10 V thể tích H2O.
