Đề cương tổng kết học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2021-2022 là tài liệu vô cùng bổ ích tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập hóa học 12 và ma trận đề thi.

Đề cương kiểm tra học kì 2 môn Hóa học 12 Đây là tài liệu vô cùng quan trọng nhằm tạo điều kiện giúp các em học tập chăm chỉ cho kì thi học kì 2 sắp tới. Đề cương luyện thi HK2 Hóa học 12 được biên soạn chi tiết, đặc biệt các dạng bài, lý thuyết và cấu trúc đề thi được trình bày khoa học. Sau đây là nội dung chi tiết của đề cương hóa học học kì 12 mời các em chú ý đón xem.

Bài viết bạn đang xem: Đề cương học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2021-2022

A. Ma trận học kì 2 Hóa 12

tỷ	nội dung kiến ​​thức	đơn vị kiến ​​thức	mức độ nhận thức								tất cả			% tất cả Xem
			Chắc chắn		hiểu		vận dụng		sử dụng cao
											số chỉ		thời gian (phút)
			số chỉ	thời gian (phút)	số chỉ	thời gian (phút)	số chỉ	thời gian (phút)	số chỉ	thời gian (phút)	Tennessee	bầu trời dài
người đầu tiên	Chương 5 Giới thiệu về kim loại	chế biến kim loại	người đầu tiên	0,75	người đầu tiên	người đầu tiên	Đầu tiên*				2		1,75	5
2	Chương 6: Kiềm. kim loại đất hiếm.nhôm	Kiềm	2	1,5	người đầu tiên	người đầu tiên	Đầu tiên*				3		2,5	7,5
3		Kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng	4	3	2	2	Đầu tiên*				6		5	15
4		Nhôm và các hợp chất của nó	2	1,5	2	2	Đầu tiên*	4,5			4	người đầu tiên	số 8	20
5	Chương 7: sắt và một số kim loại quan trọng	sắt	2	1,5	người đầu tiên	người đầu tiên	Đầu tiên*		Đầu tiên**	6	2	người đầu tiên	8,5	12,5
6		hợp chất sắt	2	1,5	người đầu tiên	người đầu tiên	Đầu tiên*		Đầu tiên**		3		2,5	7,5
7		Crom và các hợp chất của nó	2	1,5	người đầu tiên	người đầu tiên	Đầu tiên*				3		2,5	7,5
số 8	Chương 9: Hóa học và các vấn đề kinh tế, xã hội và môi trường	Các vấn đề về hóa chất và môi trường	người đầu tiên	0,75							người đầu tiên		0,75	2,5
9		tri thức vô tri tổng hợp			3	3	Đầu tiên*	4,5	Đầu tiên**	6	3	2	13,5	22,5
tất cả			16	thứ mười hai	thứ mười hai	thứ mười hai	2	9	2	thứ mười hai	28	4	45	100%
tỉ lệ%			40%		30%		20%		mười%
tỷ lệ toàn diện			70%				30%

B. Kiến thức trọng tâm Hóa học 12 học kỳ II

1. Hàm lượng kim loại

• Khái niệm về ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa
• Phương pháp bảo vệ kim loại, chống ăn mòn.

hai.Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ – Nhôm

1. Kim loại kiềm

* Cấu hình electron lớp ngoài cùng chung là: ns^{người đầu tiên}

* Tính chất hóa học: Tính khử: M → M⁺ + 1e

Tác dụng với phi kim:

• Natri (đốt cháy trong oxi khô tạo thành peroxit, trong không khí tạo thành oxit kim loại)
• Tác dụng với clo

– Phản ứng với axit HCl, H₂Vì thế₄ Pha loãng → Muối + HY₂

– tác động lên chúng₂O → làm thế nào₂

* Phương pháp điều chế: điện phân nóng chảy muối halogen

2. Kim loại kiềm thổ.

Một.kim loại đất hiếm

* Cấu hình electron lớp ngoài cùng chung là: ns²

* Tính chất hóa học: tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm): M → M⁺² + 2e

– Tác dụng với phi kim

Phản ứng với axit:

• axit clohydric, hydro₂Vì thế₄ Pha loãng → Muối + HY₂
• axit nitric₃ với họ₂Vì thế₄ (đông đặc) cho số oxi S và N thấp nhất (S^-2nữ giới^-3)

– tác động lên chúng₂O (không khử, Mg khử chậm) → H

* Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen.

b.Hợp chất kim loại kiềm thổ: Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.

3. Nhôm

* Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s²có ba người^{người đầu tiên}

* Tính chất hóa học: tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ): M → M⁺³ + 3e

– Tác dụng với phi kim

Phản ứng với axit:

• axit clohydric, hydro₂Vì thế₄ Pha loãng → Muối + HY₂
• axit nitric₃ với họ₂Vì thế₄ (đông đặc) cho số oxi S và N thấp nhất (S⁺⁶nữ giới⁺⁵ giảm bớt)
• Không tác dụng với HNO₃H₂Vì thế₄ nguội đi

– tác động lên chúng₂O (không thể giảm)

* Hợp chất nhôm:

• Al₂Châu Âu₃Nhôm (OH)₃ Chất lưỡng tính: Phản ứng với cả axit và bazơ.
• Phản ứng của muối nhôm với dung dịch kiềm.

3. Sắt và một số tổ hợp quan trọng

1. Sắt.

Một. Vị trí pin 26, Nhóm VIIIB, Ck 4. Cấu hình electron 1s²2 giây²2p⁶3 giây²có ba người⁶3d⁶4s²

b.TCHH: Tính khử vừa phải: (Oxi hóa Fe thành Fe bằng chất oxi hóa mạnh³⁺: Clo₂Châu Âu₂axit nitric₃H₂Vì thế₄cứng)

sắt → sắt²⁺ + 2e

sắt → sắt³⁺ + 3e

– Hiệu ứng và pk

Phản ứng với axit:

• axit clohydric và hydro₂Vì thế₄ Pha loãng → Muối sắt II + H₂
• axit nitric₃H₂Vì thế₄ Rắn → Muối sắt III không giải phóng H₂

– Phản ứng với muối: Lưu ý phản ứng của Fe với dung dịch AgNO₃

2. Hợp chất II sắt: tính khử đặc trưng

Một. FeO: chất rắn màu đen, phản ứng với HNO₃ → muối sắt ba

b.Sắt(OH)₂: Chất rắn màu trắng lục để ngoài không khí → sắt hiđroxit III có màu nâu đỏ.

c. Muối sắt II: FeCl₂ + clo₂ → Sắt clorua₃

3. Hợp chất sắt: Có tính oxi hóa.

sắt³⁺ + e → sắt²⁺

sắt³⁺ + 3e → sắt

Một. Oxit sắt III chất rắn màu nâu đỏ

• phản ứng với axit mạnh
• Ảnh hưởng của carbon monoxide và hydro₂→ sắt
• nhiệt phân → sắt₂Châu Âu₃ + bạn bè₂Châu Âu

b. Sắt hiđroxit III

• phản ứng với axit
• phản ứng với kiềm

c.muối sắt ba

• sắt³⁺ + sắt → sắt⁺²
• sắt³⁺ + đồng → sắt⁺² + đồng²⁺

3. Hợp kim sắt

Khái niệm, thành phần, tính năng, phân loại gang và các điều kiện xuất hiện trong quá trình hóa học luyện gang

Khái niệm, thành phần, tính chất, phân loại thép và những gì xảy ra trong quá trình hóa học luyện thép

4. Crom và các hợp chất của nó

* Tính chất hóa học: là chất khử mạnh hơn sắt (các số oxi hóa thường gặp là +2, +4, +6)

• Tác dụng với phi kim loại
• phản ứng với axit
• tác động đến họ₂Châu Âu

* Hợp chất crom

– Hợp chất crom hóa trị ba:

• Crom trioxide (oxit lưỡng tính, rắn, xanh đậm)
• Crom(III) hydroxit (amphohydroxit, rắn, xanh xám)
• Muối crom(III): tính khử và tính oxi hóa

– Crom(VI): tính oxi hóa mạnh

C. Hóa học 12 Ôn tập học kì II

Câu hỏi một: Kim loại nào không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. được

B.Na

C.KỲ

D. Bá

chương 2: Oxit dễ bị H₂ Giảm nhiệt độ cao để:

A.Na₂Châu Âu

B. Canxi oxit

C.KỲ₂Châu Âu

D. Đồng oxit

Câu hỏi ba: Kim loại nào sau đây tác dụng được với CuSO?₄ Mẫu đồng:

A. Sắt

Cái túi

C. Đồng

Đ.Na

Câu hỏi bốn: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dd HCl:

A. Nhôm

B. Kẽm

C. sắt

D. bạc

Câu 5: Khi để lâu trong không khí ẩm, vật liệu sắt (sắt màu) bị trầy xước lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra các quá trình sau:

A. Fe bị ăn mòn hoá học

B. Fe bị ăn mòn điện hoá

C. Sn bị ăn mòn điện hóa

D. Sn bị ăn mòn hóa học

Câu sáu: CO có thể bị khử ở nhiệt độ cao:

A.KỲ₂Châu Âu

B. Magie oxit

C. Canxi oxit

D. sắt₂Châu Âu₃

Phần 7: Để hòa tan sắt ta không thể dùng dd:

A. Sắt clorua₃

b.gia đình₂Vì thế₄ (d,n)

C. NaOH (đ,n)

D. axit nitric₃ (d,n)

Mục 8: cho Cu Cu + 2FeCl₃ → Sắt clorua₂ + đồng clorua₂ Bằng chứng ion:

A. Sắt³⁺ Chất oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺
B. sắt³⁺ Chất oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺
C. Sắt³⁺ Nó là một chất oxi hóa yếu hơn Cu.²⁺
D. sắt²⁺ Chất oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺

Phần 9: Fe phản ứng với ddH₂Vì thế₄ (l) Sản phẩm cuối cùng là:

A. Sắt₄ với họ₂

B. Sắt₄ Vì thế₂

C. sắt₂(Vì thế)₄)₃ với họ₂

D. sắt₂(Vì thế)₄)₃ Vì thế₂

Câu 10: Kim loại nào sau đây không phản ứng với H2O?₂Vì thế₄ (l):

A. Đồng

B. sắt

C. Nhôm

D. Magie

Câu hỏi thứ mười một: Kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO ?₃ với họ₂Vì thế₄ (ngày/lạnh):

A. Nhôm, đồng, magie

B. Nhôm, đồng, sắt

C. Nhôm, crom, magie

D. Nhôm, crom, sắt

Mục 12: Kim loại M với HCl, Cu(NO .)₃)₂axit nitric₃ Chất rắn nguội, M là:

A. Nhôm

Cái túi

C. Kẽm

D. sắt

Mục 13: Cặp chất nào không xảy ra phản ứng?

A. Fe + Cu(NO₃)₂

B.Cu +AgNO₃

C. Zn + Fe(NO.)₃)₂

D. Ag + Cu(NO₃)₂

Mục 14: Cho các điều kiện sau: aAl + bHNO₃ → cAl(NO.)₃)₃ + d NO + e H₂O: Các hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên đơn giản. tổng(a+b) là;

A.7

B.5

C.4

D.10

Mục 15: Phương trình hóa học nào sau đây đúng:

A. Na + HUẾ₂O → natri₂Châu Âu + Châu Âu₂

B. Magiê clorua₂ + NaOH → NaCl + Mg(OH)₂

C. 2NaCl + Ca(NO₃)₂ → Canxi clorua₂ + 2NaNO₂

D.2NaHCO₃ → natri₂O + 2CO₂ + bạn bè₂Châu Âu

Mục 16: Chất nào sau đây tác dụng với NaOH tạo kết tủa?

A. Kali nitrat₃

B. Sắt clorua₃

C. Bari clorua₂

Đ.KỲ₂Vì thế₄

Mục 17: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

AAU

Cái túi

C. Đồng

D. Nhôm

……………………..

Mời các bạn tải file doc để xem thêm nhiều đề thi Hóa học 12 học kỳ 2

Bản quyền bài viết thuộc cmm.edu.vn. Mọi hành vi đạo văn đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ:

/de-cuong-on-tapercentccpercenta3p-hopercentccpercenta3c-ki-2-mon-hoa-hoc-lop-12-nam-2021-2022/